1.5.1 Отравления кислотами
Кислоты – водородные соединения (жидкие, летучие и нелетучие, маслянистые и твердые), молекулы которых в водном растворе отщепляют ионы водорода, способные замещаться металлами с образованием солей. Водные растворы кислот изменяют синюю окраску лакмусовой бумаги на красную и имеют кислый вкус. Органические кислоты характеризуются наличием карбоксильной группы СООН [13, 15].
ОТРАВЛЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИМИ КИСЛОТАМИ
Неорганические кислоты. Азотная кислота. Чистая азотная кислота НNО3 – бесцветная жидкость уд. веса 1,53, кипящая при 86 °C, а при – 41 °С застывающая в прозрачную кристаллическую массу. На воздухе она, подобно концентрированной соляной кислоте, «дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана. С водой азотная кислота смешивается в любом отношении, причем, 68% раствор кипит при 120,5 °С. Такой состав имеет обыкновенная продажная азотная кислота удельного веса 1,4. Концентрированная кислота, содержащая 96-98% HNO3 и окрашенная растворенной в ней двуокисью азота в красно-бурый цвет, известна под названием дымящей азотной кислоты. В больших количествах она расходуется в производстве азотных удобрений и органических красителей. Смертельная доза концентрированного раствора азотной кислоты в случае приема внутрь равна 8-10 мл.
Серная кислота. Маслянистая жидкость. В чистом виде прозрачная и бесцветная, техническая – бурого цвета жидкость. Температура кипения 330 °С. Относительная плотность 1,834. С водой смешивается во всех отношениях, выделяя большое количество тепла. Различают несколько разновидностей серной кислоты: 1) моногидрат – 98% раствор кислоты; 2) олеум, или дымящая серная кислота – раствор серного ангидрида в кислоте, содержащей 18,5-20% избыточного серного ангидрида; 3) неочищенная серная кислота, купоросное масло – 93-97% раствор кислоты; 4) камерная, или гловерная – 63-65% раствор кислоты с примесью свинца, ртути, меди, цинка, железа, марганца, мышьяка, фосфора; 5) башенная – 75% раствор кислоты. Продажная серная кислота часто загрязнена мышьяком (до 1%) или селеном; при действии ее на металлы может образоваться сильно ядовитый мышьяковистый водород. При нагревании серной кислоты (начиная с 200 °С) из нее выделяются пары серного ангидрида, образующие с водяным паром белый туман. Активно соединяется с водой и обезвоживает многие органические соединения, вызывая их обугливание. Применяется в производстве удобрений, мыл, нитроклетчатки, в металлургии цветных и редких металлов, в химической промышленности при получении кислот и органических веществ, в красильной, кожевенной промышленности, для изготовления аккумуляторов, при очистке масел, парафина и фракции нефти. В домашнем хозяйстве используется для очистки санитарно-технических устройств. Смертельная доза серной кислоты, принятой внутрь, составляет 5-10 мл [11, 22].
Хлористоводородная (соляная) кислота. Бесцветный или буровато-желтого цвета раствор газообразного хлористого водорода в воде. Температура кипения 85 °С. Хорошо растворяется в воде, в воздухе образует белый туман. Производится в виде: 1) синтетической хлористоводородной кислоты, содержащей не менее 31% НС1 и примеси железа, мышьяка, тяжелых металлов; 2) технической соляной кислоты, содержащей не менее 27,5% НС1 и примеси серной кислоты и железа; 3) ингибированной хлористоводородной кислоты, содержащей 19-20% НС1 и 0,8-1% ингибитора; 4) хлористоводородной кислоты для пищевой промышленности, содержащей не менее 31% НС1 и примеси серной, сернистой кислот, свободного хлора. Смесь 3 ч. хлористоводородной кислоты и 1 ч. азотной кислоты носит название царской водки и используется для технических целей. Хлористоводородная кислота растворяет большинство металлов (кроме золота, платины, серебра и некоторых других) с образованием водорода. При работе с хлористоводородной кислотой возможно образование других ядовитых веществ, особенно мышьяковистого водорода. Хлористоводородную кислоту получают путем электролиза хлорида натрия. Ее широко применяют в производстве хлоридов, в гидрометаллургии, гальванопластике, в консервной и текстильной промышленности. Разведенную хлористоводородную кислоту используют в медицинской практике. В домашнем хозяйстве применяют для очистки эмалированных и фаянсовых предметов и при паянии. Смертельная доза неразведенной кислоты при приеме ее внутрь составляет 15-20 мл [22, 15, 21].
Фтористый водород (плавиковая кислота). Плавиковая кислота (HF) водный раствор фтористого водорода. Водный раствор фтористого водорода – бесцветная, сильно дымящая жидкость. Техническая плавиковая кислота содержит 40-70% фтористого водорода. Применяется для травления стекла, гравирования, в производстве спичек и фосфатных удобрений. Разрушает многие органические вещества; за счет фтор-иона обладает высокой общей токсичностью [24, 42].
ОТРАВЛЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИМИ КИСЛОТАМИ
Органические кислоты. Химические свойства органических кислот определяются как свойствами кислотной группировки, так и характером углеводородного радикала.
Органические кислоты жирного ряда (кроме муравьиной) – слабые кислоты. Их соли гидролизованы в водных растворах (растворы дают щелочную реакцию).
Органические кислоты ароматического ряда значительно сильнее. Введение галогенов в состав кислотной молекулы резко повышает силу органических кислот. При непосредственном контакте с тканями сильные органические кислоты действуют разрушающее, вызывая необратимые изменения в состоянии коллоидов. Этот эффект обусловлен водородными ионами, образующимися в водных растворах при диссоциации (сила действия кислоты тем больше, чем выше константа ее диссоциации). Пары органических кислот легко растворяются в жидкости, покрывающей верхние дыхательные пути, где и может проявляться действие кислот. Токсичность производных органических кислот (галогеноангидриды) также связана с образованием на влажных слизистых оболочках кислот, которые в момент выделения сильно раздражают ткани. Для большинства органических кислот преобладающим является общетоксическое, резорбтивное действие. Монокарбоновые алифатические кислоты в организме изменяются подобно промежуточным продуктам нормальных процессов обмена веществ. Дикарбоновые кислоты (кроме глутаровой и янтарной) инертны и мало изменяются в организме. Янтарная и глутаровая кислоты подвергаются окислению. Ненасыщенные жирные кислоты окисляются до конечных продуктов обмена. Ароматические кислоты выделяются в связанном состоянии: бензойная – в виде гиппуровой кислоты, остальные – в виде глюкуронидов [15, 16, 23].