Токсическое действие разъедающих веществ

1.5.2 Отравления щелочами

Щелочи – хорошо растворимые в воде гидраты окислов металлов. Бесцветные гигроскопичные вещества. Оказывают разъедающее действие на большинство соприкасающихся с ними материалов. Щелочи действуют своими гидроксильными ионами (ОН^--ионами). Подобно кислотам, щелочи могут быть сильными, отщепляющими сразу большие количества ОН^--ионов, и слабыми. Летальность при отравлении едкими щелочами велика (до 50%). Смертельной дозой при приеме внутрь считается 10-20 г, но известны случаи выздоровления при приеме гораздо больших доз. Разведенные щелочи также опасны. Иногда 5% растворы вызывают смерть. Даже 1% раствор щелочи может вызвать явления сильного раздражения, тогда как кислоты в таких разведениях уже не оказывают токсического действия [13, 22, 24].

Натр едкий (NaOH) (каустическая сода) – гидроокись натрия, сильное основание. Твердое белое вещество в виде неправильной формы кусков или палочек. Температура плавления 320 °С. Температура кипения 1390 °С. Образует гидраты с 1,2 и 3,5 молекулами воды. Растворимость в воде 42% (при 0 °C). Легко растворим в глицерине, спирте. Твердый едкий натр связывает воду и поглощает из воздуха углекислоту. рН 1% раствора около 13. Получается электролизом водного раствора хлорида натрия. Применяется при производстве искусственного шелка, в алюминиевой и мыловаренной промышленности, в составе товаров бытовой химии (жидкость «Крот», содержащая 20% NaOH) и др.

Растворимое стекло (жидкое стекло). Растворимым стеклом называют силикаты щелочных металлов общей формулы Me₂O•SiO₂ (Me = Na или К). Чаще встречается натриевая соль. Насыщенный водный раствор этой соли называют жидким стеклом. Физические и химические свойства: студнеобразная масса или зеленовато-серые стекловидные куски. Гидролизуется и имеет сильно щелочную реакцию (поэтому в растворе силиката натрия имеются свободный едкий натр и коллоидная кремниевая кислота). Разлагается даже слабыми кислотами и СО₂. Применяют в качестве флотационного агента, для изготовления кислотоупорных цементов и замазок, как наполнитель в мыловарении, для пропитки древесины, при изготовлении силикатных красок, силикагеля, спичек, бумаги, силикатного клея и др.

Едкий аммоний (гидроокись аммония). Водный раствор аммиака. Насыщенный раствор содержит до 33% аммиака. Смертельная доза 10-15 мл. 10% водный раствор аммиака известен под названием нашатырного спирта. Смертельная доза нашатырного спирта 25-50 мл, однако тяжелые расстройства могут наблюдаться в случае приема гораздо меньших доз. Аммиак и его производные имеют широкое техническое применение для химического синтеза, в холодильной промышленности, при серебрении. Нашатырный спирт входит в состав некоторых лекарств, применяется как возбуждающее средство. Вследствие его доступности раньше часто встречались отравления с целью самоубийства или несчастные случаи. Едкий аммоний – слабая щелочь, степень ее диссоциации намного меньше 1%, действие гидроксильных ионов сказывается слабо [3, 24, 42].

1.5.3 Отравления окислителями

Окислители. Калия перманганат (KMnO₄). Темно- или красно-фиолетовые кристаллы или мелкий порошок с металлическим блеском. Растворим в воде (1:18 в холодной и 1:3,5 в кипящей); образует раствор темно-пурпурного цвета. При взаимодействии с органическими (уголь, сахар, танин) и легко окисляющимися веществами может произойти взрыв, является сильным окислителем. Применяют как антисептическое средство наружно в водных растворах для промывания ран (0,1-0,5%), для полоскания рта и горла (0,01-0,1%), для смазываний язвенных и ожоговых поверхностей (2-5%), для спринцеваний и промываний в гинекологической и урологической практике (0,02-0,1%). Растворы (0,02-0,1%) применяют также для промывания желудка при пероральных отравлениях морфином, а также фосфором. При отравлениях кокаином, атропином, барбитуратами неэффективен. Окисление синильной кислоты под влиянием калия перманганата происходит только в щелочной среде. При использовании раствора для промывания желудка существует опасность отравления KMnO₄. Смертельная доза при приеме внутрь в пределах 15-20 г.

Раствор перекиси водорода (водорода пероксида) концентрированный (Пергидроль). Прозрачная бесцветная жидкость без запаха или со слабым своеобразным запахом, слабокислой реакции. Медленно разлагается при взаимодействии со щелочами и органическими веществами, выделяя кислород. Содержит 27,5-31% перекиси водорода (Н₂О₂). В продажу выпускается в виде 3% или 33% (пергидроль) водного раствора. Применяют в виде раствора для полосканий и смазываний при воспалительных заболеваниях слизистых оболочек (стоматитах, ангине), для лечения гнойных ран и т.п. При необходимости назначают более крепкие концентрации, чем официальный раствор водорода пероксида. В клинике кожных болезней применяют в качестве депигментирующего средства. Смертельной дозой пергидроля, принятого внутрь, обычно считают около 100 мл.

Раствор для наружного применения спиртовой. В медицинской практике широкое применение нашли различные растворы йода: йод + [калия йодид + этанол], йод + [калия йодид + поливиниловый спирт], йод + калия йодид + глицерол. Йодные растворы применяются как местные обеззараживающие средства и внутренние (при атеросклерозе, заболеваниях щитовидной железы [13, 15]).